Hedwig s Theme Nuty Na Flet
Apa yg dimaksud OPPR Nuty Cose?
1. Apa yg dimaksud OPPR Nuty Cose?
opportunity cost adalah kesempatan atau peluang yang hilang jika kita memilih suatu hal atau kegiatan yang berhubungan dengan ekonomi, dan dalam hal pilihan yang akan kita pilih tersebut, kesempatan yang hilang dianggap sebagai biaya peluang.
2. The framer flet lonly and deeply sad, because...
Jawaban:
because our minds are sad too
3. Reaksi yang terjadi pada Na (s) → Na+ (aq) adalah
Mapel: Kimia
Kelas: X
Materi: Reaksi Redoks
Kata Kunci: Reduksi Oksidasi
Aturan-aturan untuk menentukan Bilangan Oksidasi
• Unsur bebas mempunyai biloks =0 Contoh → H,N,Fe berturut-turut dalam H2, N2, dan Cl= 0
• Fluorin, unsur yang mempunyai biloks -1
• Golongan I (logam alkali ) biloks = +1 contoh: Li, Na, K, Rb, Cs
• Golongan II (Alkali Tanah) biloks = +2 contoh = Be, Mg, Ca, Sr, Ba
• biloks suatu unsur dalam suatu ion tunggal sama dengan muatannya Contoh: biloks Fe dalam ion Fe²+ = +2 S²- = 2-
• Biloks H umumnya= +1, kecuali dalam senyawa dengan logam maka biloks = -1 Contoh: NaH BaH2 = -1
• biloks O umunya = -2 Contoh: biloks O dalam H2O, MgO = -2 kecuali
-Dalam Fe2O = +2
-Dalam Peroksida, seperti H2O2, biloks O = -1 -Dalam Senyawa superoksida, seperti KO2 biloks O= -1/2
-Dalam senyawa terner, biloks O selalu = -2
-Dalam senyawa biner, biloks O belum tentu = +2
• biloks halogen, sperti F, Cl, I, Br, At = -1
• biloks O dalam unsur-unsur dalam suatu senyawa = 0 Contoh: H2SO4= 0
• bilols unsur-unsur dalam senyawa poliatom = muatannya contoh = SO4²- = -2
• biloks dalam senyawa ion = muatan kation dan anionya.
Bila Sudah memahami aturan-aturan biloks Mari Kita Tentukan b.o dalam pertanyaan
Na → Na+
0 → +1
atau
Na → Na+ + e-
pelepasan elektron
kenaikan biloks
Maka ini reaksi Oksidasi
4. 2no2 (g)+na (s)→+na2o(s) m
Jawaban:
maaf soal ny egk jelas
5. Nama senyawa dari Na²S
Jawaban:
Natrium Sulfida
Natrium sulfida adalah senyawa kimia dengan rumus Na2S, atau dalam bentuk hidratnya, Na2S·9H2O. Keduanya merupakan garam tidak berwarna yang dapat larut dalam air dan akan menghasilkan larutan basa. Jika terpapar dengan udara yang lembab, Na2S dan hidratnya akan mengeluarkan hidrogen sulfida yang berbau seperti telur busuk.
6. Reaksi hidrolisis yang benar dari larutan garam Na₂S adalah... a. Na₂S → 2Na+ + S²- b. 2Na+ + 2H₂O → 2NaOH + 2H* c. S²- + H₂O → H₂S + OH d. Na₂S + 2H₂O → 2NaOH + H₂S e. Tidak mengalami hidrolisis
Jawaban:
Penjelasan:
[tex]Na_{2} S[/tex] merupakan garam basa dari NaOH dan H2S
pada garam netral tidak trejadi hidrolisis
pada garam asam/ basa yg terbentuk dari asam kuat/basa kuat dan asam lemah/basa lemah mengalami hidrolisis parsial/sebagian
pada garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah mengalami hidrolisis sempurna
sehingga pada Na2S yang terhidrolisis hanya [tex]S^{-2}[/tex]
[tex]S^{-2}[/tex]+ H₂O → H₂S (D)
7. Massa Na yang diperlukan untuk membuat 7,1 gram Na2S04 (Ar Na = 23, S = 32 O =16) adalah ... gram.Persamaan reaksi: Na + S + O2 - Na2SO4
Massa Na yang diperlukan untuk membuat 7,1 gram Na₂SO₄ adalah 2,3 gram. Massa tersebut dapat ditentukan menggunakan konsep mol. Mol zat dapat ditentukan menggunakan perbandingan koefisien dengan mol yang diketahui.
PembahasanPada soal di atas diketahui beberapa data yaitu:
massa Na₂SO₄ = 7,1 gram
Ar Na = 23, S= 32, O = 16
reaksi: Na + S + O₂ → Na₂SO₄
Adapun yang ditanya pada soal adalah massa Na yang diperlukan.
Langkah awal yang harus kalian lakukan adalah mengetahui reaksi yang terjadi. Selanjutnya tentukan mol zat yang diketahui dan zat yang ditanyakan. Dengan menggunakan data mol tersebut dapat ditentukan massa zat Yat ditanyakan tersebut.
Step-1 (menentukan mol zat yang diketahui)
Pada soal diketahui Na₂SO₄ dengan massa dan data Ar-nya. Mr Na₂SO₄ dapat ditentukan menggunakan rumus
Mr = 2 (Ar Na) + Ar S + 4 (Ar O)
= 2 (23) + 32 + 4 (16)
= 46 + 32 + 64
= 142 gram/ mol
Kalian dapat menentukan mol Na₂SO₄ dengan menggunakan rumus:
mol = massa/ Mr
= 7,1/ 142
= 0,05 mol
Step-2 (penentuan mol Na)
Kalian dapat menentukan mol Na menggunakan data mol Na₂SO₄ yang ketahui. Mol zat tersebut dapat ditentukan menggunakan perbandingan koefisien. Namun, sebelum menentukan mol kalian harus menentukan reaksi setaranya terlebih dahulu. reaksi yang terjadi adalah:
Na + S + O₂ → Na₂SO₄
Jika disetarakan reaksinya menjadi:
2Na + S + 2O₂ → Na₂SO₄
mol Na = (Koef Na / Koef Na₂SO₄) x mol Na₂SO₄
= (2/ 1) x 0,05
= 0,1 mol
Final step (menentukan massa Na)
massa Na dapat ditentukan menggunakan mol (0,1 mol) dikalikan dengan Ar. Berikut penghitungan massa menggunakan data mol dan data Ar yang diketahui
massa = mol x Ar
= 0,1 x 23
= 2,3 gram
Jadi dapat disimpulkan bahwa massa Na yang dibutuhkan adalah 2,3 gram
Pelajari lebih lanjut1. massa bijih besi: https://brainly.co.id/tugas/16984761
2. massa zat dalam reaksi: https://brainly.co.id/tugas/14421306
3. kadar besi dalam bijih besi: https://brainly.co.id/tugas/17068178
Detil jawabanKelas: X
Mapel: Kimia
Bab: Stoikiometri
Kode: 10.7.9
Kata kunci: mol, Mr, massa, Ar
8. Bagaimanakah cara membaca reaksi dibawah ini! a. Na → Na+ + e . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . b. S + 2e → S-2 . . . . . . . . . . . . .
Jawaban:
a. Na → Na+ + e
Natrium dihidrolisis menjadi Natrium plus tambah 1 elektron
b. S + 2e → S⁻²
Sulfur tambah 2 elektron menjadi Sulfur minus 2
Untuk nama unsur seperti Na dan S dibaca seperti itu aja, tidak perlu dibaca Natrium atau Sulfur.
9. Massa Na yang diperlukan untuk membuat 7.1 gram Na So. (Ar Na = 23, S = 32 O =16) adalah gramPersamaan reaksi: Na + S + O2 - Na2SO4
Massa Na yang diperlukan untuk membuat 7,1 gram Na₂SO₄ adalah 2,3 gram. Massa tersebut dapat ditentukan menggunakan konsep mol. Mol zat dapat ditentukan menggunakan perbandingan koefisien dengan mol yang diketahui.
PembahasanPada soal di atas diketahui beberapa data yaitu:
massa Na₂SO₄ = 7,1 gram
Ar Na = 23, S= 32, O = 16
reaksi: Na + S + O₂ → Na₂SO₄
Adapun yang ditanya pada soal adalah massa Na yang diperlukan.
Langkah awal yang harus kalian lakukan adalah mengetahui reaksi yang terjadi. Selanjutnya tentukan mol zat yang diketahui dan zat yang ditanyakan. Dengan menggunakan data mol tersebut dapat ditentukan massa zat Yat ditanyakan tersebut.
Step-1(menentukan mol zat yang diketahui)
Pada soal diketahui Na₂SO₄ dengan massa dan data Ar-nya. Mr Na₂SO₄ dapat ditentukan menggunakan rumus
Mr = 2 (Ar Na) + Ar S + 4 (Ar O)
= 2 (23) + 32 + 4 (16)
= 46 + 32 + 64
= 142 gram/ mol
Kalian dapat menentukan mol Na₂SO₄ dengan menggunakan rumus:
mol = massa/ Mr
= 7,1/ 142
= 0,05 mol
Step-2(penentuan mol Na)
Kalian dapat menentukan mol Na menggunakan data mol Na₂SO₄ yang ketahui. Mol zat tersebut dapat ditentukan menggunakan perbandingan koefisien. Namun, sebelum menentukan mol kalian harus menentukan reaksi setaranya terlebih dahulu. reaksi yang terjadi adalah:
Na + S + O₂ → Na₂SO₄
Jika disetarakan reaksinya menjadi:
2Na + S + 2O₂ → Na₂SO₄
mol Na = (Koef Na / Koef Na₂SO₄) x mol Na₂SO₄
= (2/ 1) x 0,05
= 0,1 mol
Final step(menentukan massa Na)
massa Na dapat ditentukan menggunakan mol (0,1 mol) dikalikan dengan Ar. Berikut penghitungan massa menggunakan data mol dan data Ar yang diketahui
massa = mol x Ar
= 0,1 x 23
= 2,3 gram
Jadi dapat disimpulkan bahwa massa Na yang dibutuhkan adalah 2,3 gram
Pelajari lebih lanjut1. massa bijih besi: https://brainly.co.id/tugas/16984761
2. massa zat dalam reaksi: https://brainly.co.id/tugas/14421306
3. kadar besi dalam bijih besi: https://brainly.co.id/tugas/17068178
Detil jawabanKelas: X
Mapel: Kimia
Bab: Stoikiometri
Kode: 10.7.9
Kata kunci: mol, Mr, massa, Ar
10. Hitung % Na dalam Na2SO4(Ar Na=23,S=32, O=16 adalah.
Na2SO4
Untuk menghitung % Na, harus dicari terlebih dahulu Mr Na2SO4
Mr Na2SO4 adalah sebagai berikut
Mr Na2SO4 = (2xAr Na) + (Ar S) + (4xAr O)
Mr Na2SO4 = (2×23) + (32) + (4x16)
Mr Na2SO4 = 46 + 32 + 64
Mr Na2SO4 = 142
Terdapat 2 atom Na dalam Na2SO4, maka
2xAr Na = 2x23 = 46
%Na dalam Na2SO4 = 46/142 × 100%
%Na dalam Na2SO4 = 32,39 %
11. Tentukan BilokS S dalam Na₂SO³+
Jawabannya adalah A. A karena bagian SO3^2- dari senyawa tersebut adalah atom pusat dan memiliki muatan plus 2.
Itu juga basa karena dalam bentuk ion.
12. sebutkan ikatan ion dari NaF, KI, CsF. dan Na₂S, Rb, S, Na₂O.
Jawaban:
jawaban♡✿
Penjelasan:
Pembahasan♡✿
13. Lambang unsur nitrogen,belerang dan natrium adalah......... a. Ni,S,Na c. N,S,Na e.N,S,Ne b. Ni,B,Na d. N,B,Ne
Jawaban:
C. N, S, Na
Penjelasan:
Lambang unsur:
Nitrogen = NBelerang = SNatrium = Na14. Gambar Struktur Lewis dari Na+S
Penjelasan:
Asumsikan boleh ditambahkan 1 Na lagi, maka menjadi Na2S. Jika tidak, berarti cukup menjadi NaS-.
15. Apa susunan dari bahasa inggris dibawah Flet - but - excited - i - tired - my holiday - after
i excited after my holiday but i tired flet
16. Tentukan Biloks S Dalam Na₂S₂O₃
Bilox golongan 1: 1
Bilox oxygen: -2
Na2S2O3 --> (1)2 + 2S + (-2)3 = 0
2 + 2S + -6 = 0
2S = 6-2
2S = 4
S = 2
17. setarakan persamaan reaksi berikut setelah kalian menganalisisnya ! 1. Na (s) + CI 2 (q) → NaCI (s) 2. AI (s) +HCI (aq) →AICI 3 (aq) + H2 3. Na (s) + O2 (g) → Na 2O (aq)
Jawaban:
1. 2Na+ Cl2 -> 2 NaCl
2. 2Al +6HCl -> 2AlCl3 +3H2
3. 4Na+O2 -> 2Na2O
Penjelasan:
setarakan jumlah atom pada kedua ruas
semoga membantu
jadikan jawaban terfavorit
18. Atom belerang dengan bilangan oksidasiyang sama terdapat pada senyawa-se-nyawa ....A. SO,, Na, S,O2, NaHSO,B. H,S, H,SO,, Cuso,C. Na S,O,, SO2, Na, SD. NaHSO, SO2, H,8,0,E. Na S,Oz, H,8,0,, H,S
Jawaban:
A.SO,Na,S,O2,NaHSO
#JanganLupaFollowNantiAkuFollback
#BelajarBersamaBrainly
19. Tugas:K CINH3Na sAiciAl Oz Na
Jawaban:
gak ngerti gw gak paham:')
20. rumus senyawa kimia dari Na+ dan S--
f1-f2 bisangak dan ngerti ngak kamu nya
Video Update
Reviewed by Franco
on
May 15, 2023
Rating:
Post a Comment