Okładki Na Zeszyty 16 Kartkowe
16. Sato nu beuheung nabeuheung na panjang nyaeta...
1. 16. Sato nu beuheung nabeuheung na panjang nyaeta...
Jawaban:
jawabanyaadalahdiantaranya"jerapahdll"
semogamembantujanganlupa likeokemakasih^_^
2. Hitung % Na dalam Na2SO4(Ar Na=23,S=32, O=16 adalah.
Na2SO4
Untuk menghitung % Na, harus dicari terlebih dahulu Mr Na2SO4
Mr Na2SO4 adalah sebagai berikut
Mr Na2SO4 = (2xAr Na) + (Ar S) + (4xAr O)
Mr Na2SO4 = (2×23) + (32) + (4x16)
Mr Na2SO4 = 46 + 32 + 64
Mr Na2SO4 = 142
Terdapat 2 atom Na dalam Na2SO4, maka
2xAr Na = 2x23 = 46
%Na dalam Na2SO4 = 46/142 × 100%
%Na dalam Na2SO4 = 32,39 %
3. 20 gram Na OH (A Na =40,0=16 dan H=1)
Jawaban:
na 20 o16 h1
Penjelasan:
natrium 20 oksigen16 dan hidrogen1 .
4. Hitunglah mol Na OH (Ar Na=23, Ar O=16 dan Ar H=1) bila massa Na OH adalah 0,4 gram!
0,01 mol NaOH
Penjelasan:
Mr NaOH = Ar Na + Ar O + Ar H
Mr NaOH = (23 + 16 + 1) g/mol
Mr NaOH = 40 g/mol
mol NaOH = massa NaOH / Mr NaOH
mol NaOH = 0,4g/(40g/mol)
mol NaOH = 0,01 mol
5. Tentukan kadar dari unsur Na pada senyawa Na2CO3 (ar Na= 23, C=12, O=16)
Penjelasan:
cari Mr Na2CO3
Mr Na2CO3 = (23×2) + 12 + (16×3) = 46 + 12 + 48 = 106
Kadar Na = (jumlah atom Na × Ar Na)/Mr Na2CO3
Kadar Na = (2×23)/106 = 46/106 = 0,113 = 11,3 %
6. persentase unsur Na dalam senyawa natrium fosfat (NA3PO4) adalah .. (Ar= Na=23,p=31,O=16)
Jawaban:
42%
Penjelasan:
Na3 = 3 x 23
= 69
P = 31
O4 = 4 x 16
= 64
(69 / 69 + 31 + 64) x 100%
= 69/69+95 x 100%
= 69/164 x 100%
= 42%
7. hitunglah Mr dari a) Na OH (Ar Na=23 O=16 H=1)
NaOH = 23 + 16 + 1 = 40
jadi Mr = 40
8. Sebanyak 8 mol Na direaksikan dengan 3 mol oksigen, sesuai reaksi: Na+O: Na O (belum setara) (Ar Na-23 0-16) Tentukan Pereaksi bersisanya!
Jawaban:
Pereaksi sisa = O2
Penjelasan:
4 Na + O2 => 2 Na2O
M 8 3
R 8 2 4
S - 1 4
Pereaksi pembatas => mol / koefisien
Hasil terkecil adalah pereaksi pembatas
Na : O = ( 8 / 4 ) : ( 3 / 1 )
=> 2 : 3
Pereaksi pembatas = Na
Pereaksi sisa = O2
9. sebanyak 20 gr NaOH (Na=23,0=16,H=1) ditampung dalam tabung jumlah partikel Na OH adalah
Jawaban:
Mr NaOH = 40
X = n x 6,02 x 10^23
X= (20/40) x 6,02 x 10^23
X = 3,01 x 10^23 partikel NaOH
Penjelasan:
jadikan yang terbaik ya
Jawaban:
Jumlah partikel = [tex]3,01 * 10^{23}[/tex]
Penjelasan:
Mr senyawa NaOH = 23 + 16 + 1 = 40
Massa NaOH = 20 gr
Untuk mencari jumlah partikel, mol senyawa harus dicari terlebih dahulu
[tex]mol = \frac{massa}{Mr}\\mol = \frac{20}{40} \\mol = 0,5[/tex]
Setiap 1 mol memiliki [tex]6,02 *10^{23}[/tex] jumlah partikel.
Maka jumlah partikel NaOH 20 gr adalah
[tex]0,5*6,02 *10^{23}\\3,01 * 10^{23}[/tex]jumlah partikel
Jadikan jawaban terbaik ya
10. jika Ar Na=23,C=12,Dan O=16 maka massa dari 0,2 mol Na²CO³.10H²O
1) Cari Mr nya dulu
2) Tinggal masukin ke rumus mol (gr = n x mr)
3) Nanti dapet massanya
11. Berapakah kadar unsur Na dalam senyawa Na2CO3. Diket Ar Na = 23, C =12, O=16
Mr Na²CO³ = (2.23) + (1.12) + (3.16?
Mr Na²CO³ = 46+12+48
Mr Na²CO³ = 106
Rumus kadar/%Unsur dalam senyawa =
( (Jmlh Unsur × Ar) : Mr Senyawa ) × 100%
%Na dalam Na²CO³ = ((2.23) : 106) × 100%
= (46 : 106) × 100%
= 43,39 % atau 43,4%
__________________________
DETAIL JAWABAN : Mapel : KimiaKelas : XMateri : Hukum Dasar Kimia12. massa Na dalam 60 gram Na2S2O3 adalah ?(ar Na = 23 s =32 O=16 )
Massa Na= Ar Na/Mr Na2S2O3*Massa Na2S2O3=46/158*60=17,5 gram
13. Bagaimana Proses Ikatan Ion antara : 11 Na Dengan 16 O
Jawaban:
11Na= 2.8.1, harus melepas 1 elektron agar stabil jadi Na+
16O= 2.8.6, harus menangkap 2 elektron agar stabil jadi O²-
PROSES PEMBENTUKAN:
Na -------> Na+ +e | x2
O+2e----> O²-. | x1
___________________
2Na ------> 2Na+ + 2e
O+2e ----> O²-
___________________
2Na + O -----> 2Na+ + O²- ---> Na2O
Bisa dilihat 2Na+ + O²- artinya muatan Na yaitu +1 akan berpindah ke O dan muatan O yaitu 2 akan berpindah ke Na.
Jadi akan menghasilkan Na2O.
#GeniuzS05
#SAYIDI
Jawaban:
PROSES TERJADI IKATAN:
Na+ + e ----> Na+ x2
O+2e ---> O²- x1
___________________
2Na+e -----> 2Na+
O+2e ----> O²-
________________
2Na+ + O2- -----> Na2O
Hasil ikatan Na2O.
14. Berapa mol Natrium (Na) terdapat dalam 75 g Na3(PO4) ? (Na=22,P=30,0=16).
Mol natrium (Na) yang terdapat dalam 75 gram Na₃PO₄ adalah 1,41 mol. Jumlah mol Na tersebut dapat ditentukan dengan data mol Na₃PO₄. Adapun mol Na₃PO₄ dapat ditentukan dengan data massa dan Mr.
PembahasanJumlah mol dari Na dalam 75 gram Na₃PO₄ dapat ditentukan menggunakan konsep mol. Langkah awal yang perlu dilakukan adalah menentukan mol dari Na₃PO₄ terlebih dahulu. Berikut alternatif rumus penentuan mol suatu unsur atau senyawa.
Hubungan mol dengan massa
n = m/ Mr atau n = m/ Ar
Keterangan
m = massa (gram)
Mr = massa molekul relatif / massa atom relatif jika yang ditanyakan dalam bentuk unsur (gram/mol)
Hubungan mol dengan volume (STP)
n = V/ 22,4
Keterangan
V = volume gas (Liter)
22,4 = volume molar gas pada suhu 0 °C tekanan 1 atm
Hubungan mol dengan volume (RTP)
n = V/ 24,4
keterangan
V = volume gas (Liter)
24,4 = Volume molar gas pada suhu suhu 25 °C tekanan 1 atm
Hubungan mol dengan volume
n = (P V)/ (R T)
Keterangan
P = tekanan (atm)
V = volume gas (L)
R = tetapan gas ideal (0,082)
T = temperatur (K)
Hubungan mol dengan jumlah partikel
n = N/ L
Keterangan
X = jumlah partikel
L = bilangan avogadro (6,02 x 10²³)
Hubungan mol dengan molaritas
n = M x V
keterangan
M = molaritas larutan (M)
V = volume larutan (liter)
Hubungan mol dan volume gas-gas pada P dan T sama
n₁/ V₁ = n₂/ V₂
keterangan
n₁ = mol gas pertama
V₁ = volume gas pertama
n₂ = mol gas kedua
V₂ = volume gas kedua
Pada kasus di atas
Pada soal data yang diketahui adalah massa dari Na₃PO₄ yaitu 75 gram. Kalian dapat menentukan mol Na₃PO₄ menggunakan rumus hubungan mol dengan massa. Namun, sebelumnya kalian harus menentukan Mr dari Na₃PO₄ terlebih dahulu. Mr Na₃PO₄ dapat ditentukan menggunakan data massa atom unsur penyusunnya yang diketahui pada soal. Pada soal diketahui bahwa Ar Na = 22, P = 30, dan O = 16. Mr Na₃PO₄ dapat ditentukan sebagai berikut:
Mr = 3 (Ar Na) + Ar P + 4 (Ar O)
= 3 (22) + 30 + 4 (16)
= 66 + 30 + 64
= 160 gram/ mol
Pelajari lebih lanjut tentang Mr di: https://brainly.co.id/tugas/20779161.
Setelah diketahui data Mr kalian langkah selanjutnya yang dapat kalian lakukan adalah menentukan mol dari Na₃PO₄. Data yang dapat digunakan untuk menentukan mol Na₃PO₄ adalah data massa yang diketahui yaitu 75 gram dan Mr yang telah didapatkan pada tahap sebelumnya yaitu 160 gram/mol. Mol Na₃PO₄ dapat ditentukan menggunakan rumus:
n = massa/ Mr
= 75/ 160
= 0,47 mol
Selanjutnya mol Na dapat ditentukan menggunakan data mol Na₃PO₄ dan jumlah Na dalam Na₃PO₄. Pada soal diketahui jumlah Na adalah 3 maka mol Na dalam Na₃PO₄ dapat ditentukan dengan cara berikut:
n Na = jumlah Na x n
= 3 x 0,47
= 1,41 mol
Jadi dapat disimpulkan bahwa jumlah mol Na dalam 75 gram Na₃PO₄ adalah 1,41 mol.
Pelajari lebih lanjut tentang mol dan perbandingan koefisien di: https://brainly.co.id/tugas/18228152.
Detil jawabanKelas: X
Mapel: Kimia
Bab: Stoikiometri
Kode: 10.7.9
15. 80gram Na oH (Ar Na=23,Ar O = 16,Ar H =1 berapakah mol tersebut
Rumus !
Mr NaOh = Ar N + Ar O + Ar H
Mr NaOH = 23 + 16 + 1
Mr NaOH = 40
mol = gram/Mr
mol = 80/40
mol = ② mol
Semoga membantuMassa = 80 gram
Mr NaOH
= Ar Na + Ar O + Ar H
= 23 + 16 + 1
= 40
n NaOH
= massa / Mr
= 80 / 40
= 2 mol.
16. Presentase unsur NA dalam senyawa Natrium Fosfat (NA3PO4)adalah (Ar NA=23,P=31,O=16)
~ STOIKIOMETRI ~
Senyawa = Na₃PO₄
Ar Na = 23
Ar P = 31
Ar O = 16
% Na =__?
Mr dari Na₃PO₄ adalah
Mr = 3 • Na + P + 4 •O
Mr = 3 • 23 + 31 + 4 • 16
Mr = 69 + 31 + 64
Mr = 164
Maka, %Na yaitu
% Na = Massa Na / Mr Na₃PO₄
% Na = 69 / 164 • 100%
% Na = 42,07%
17. Sebanyak 8 mol Na direaksikan dengan 3 mol oksigen, sesuai reaksi: Na+O: Na O (belum setara) (Ar Na-23 0-16) Tentukan pereaksi pembatas!
Penjelasan:
Reaksinya sbb:
4 Na + O2 => 2 Na2O
Mencari reaksi pembatas dengan cara mol / koef
mol Na : 8 / 4 = 2 mol
mol O2 : 3 / 1 = 3 mol
Pereaksi pembatas adalah yang hasil bagi mol / koefisien paling kecil, dalam hal ini adalah Na sebagai pereaksi pembatas
18. reaksi pembentukan dari Na=11 dengan S=16
Na : 2 8 1
S : 2 8 6
biar jadi suatu reaksi hasil akhir harus sama dengan 8 berarti Na nya harus ada 2 biar akhirnya jadi 2. 2+6=8 . jadi, reaksinya Na2S
19. tuh liat na16 + 17 pake cara
Penjelasan dengan langkah-langkah:
semoga bermanfaat untuk kita semua
answer: Amongus08
Jawaban:
33
Penjelasan dengan langkah-langkah:
16 + 17 =?16
17
--------- +
33
16 + 17 = 33<><><><><><><><><>
☆Semogabermamfaat☆
[tex]{\colorbox{black}{\purple{\boxed{\colorbox{black}{\pink{ {♡Answer♡ by : ❃basih0239 ☯ }}}}}}}[/tex]
20. Massa Na yang diperlukan untuk membuat 7.1 gram Na So. (Ar Na = 23, S = 32 O =16) adalah gramPersamaan reaksi: Na + S + O2 - Na2SO4
Massa Na yang diperlukan untuk membuat 7,1 gram Na₂SO₄ adalah 2,3 gram. Massa tersebut dapat ditentukan menggunakan konsep mol. Mol zat dapat ditentukan menggunakan perbandingan koefisien dengan mol yang diketahui.
PembahasanPada soal di atas diketahui beberapa data yaitu:
massa Na₂SO₄ = 7,1 gram
Ar Na = 23, S= 32, O = 16
reaksi: Na + S + O₂ → Na₂SO₄
Adapun yang ditanya pada soal adalah massa Na yang diperlukan.
Langkah awal yang harus kalian lakukan adalah mengetahui reaksi yang terjadi. Selanjutnya tentukan mol zat yang diketahui dan zat yang ditanyakan. Dengan menggunakan data mol tersebut dapat ditentukan massa zat Yat ditanyakan tersebut.
Step-1(menentukan mol zat yang diketahui)
Pada soal diketahui Na₂SO₄ dengan massa dan data Ar-nya. Mr Na₂SO₄ dapat ditentukan menggunakan rumus
Mr = 2 (Ar Na) + Ar S + 4 (Ar O)
= 2 (23) + 32 + 4 (16)
= 46 + 32 + 64
= 142 gram/ mol
Kalian dapat menentukan mol Na₂SO₄ dengan menggunakan rumus:
mol = massa/ Mr
= 7,1/ 142
= 0,05 mol
Step-2(penentuan mol Na)
Kalian dapat menentukan mol Na menggunakan data mol Na₂SO₄ yang ketahui. Mol zat tersebut dapat ditentukan menggunakan perbandingan koefisien. Namun, sebelum menentukan mol kalian harus menentukan reaksi setaranya terlebih dahulu. reaksi yang terjadi adalah:
Na + S + O₂ → Na₂SO₄
Jika disetarakan reaksinya menjadi:
2Na + S + 2O₂ → Na₂SO₄
mol Na = (Koef Na / Koef Na₂SO₄) x mol Na₂SO₄
= (2/ 1) x 0,05
= 0,1 mol
Final step(menentukan massa Na)
massa Na dapat ditentukan menggunakan mol (0,1 mol) dikalikan dengan Ar. Berikut penghitungan massa menggunakan data mol dan data Ar yang diketahui
massa = mol x Ar
= 0,1 x 23
= 2,3 gram
Jadi dapat disimpulkan bahwa massa Na yang dibutuhkan adalah 2,3 gram
Pelajari lebih lanjut1. massa bijih besi: https://brainly.co.id/tugas/16984761
2. massa zat dalam reaksi: https://brainly.co.id/tugas/14421306
3. kadar besi dalam bijih besi: https://brainly.co.id/tugas/17068178
Detil jawabanKelas: X
Mapel: Kimia
Bab: Stoikiometri
Kode: 10.7.9
Kata kunci: mol, Mr, massa, Ar
Video Update
Reviewed by Franco
on
March 02, 2023
Rating:
Post a Comment