Na Rysunku Przedstawiono Kartkę Z Kalendarza Na Rok 2017
tentukan senyawa yang terbentuk dari Na dan o (Z=Na=11, 0=8)
1. tentukan senyawa yang terbentuk dari Na dan o (Z=Na=11, 0=8)
Jawaban:
Na2O
Penjelasan:
gitu aja gak bisa kak
2. NA(nomor atom atau jumlah elektron). dik: X (NA 2), Y (NA 6), Z (NA 9), A (NA10), B (NA 11). dit: afinitas elektron terbesar?
yang A afinitasnya terbesar
3. Konfigurasi Elektron Na(Z=11)
11Na = 1s2 2s2 2p6 3s1
4. tuliskan konfigurasi Sub kulit dari Na(Z=11), Mn(Z=25).
Jawaban:
Na (Z=11)
1s2 2s2 2p6 3s1
Mn (Z=25)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
5. Apakah unsur atom Na(z=11)
Jawaban:
*Nama unsur atom = Natrium
*lambang atom = Na
*Nomer atom = 11
*Massa atom = 22,98976928 ( 2 )
*Golongan = 1
*Periode = 3
6. tulislah ikatan ion yang terjadi pada Na( Z=11) dengan Cl (Z=17)
Jawaban:
NaCl
Penjelasan:
7. konfigurasi elektron menurut mekanika kuantum dari unsur dibawah ini X2+ (NA=20), Y- (NA = 17) Z (NA=38) dimana + dan - merupakan muatan unsur
Jawaban:
[tex]_{20}X^{2+} : 1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{6}[/tex]
[tex]_{17}Y^{-} : 1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{6}[/tex]
[tex]_{38}Z : 1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{6} 4s^{2} 3d^{10} 4p^{6} 5s^{2}[/tex]
Penjelasan:
[tex]_{20}X^{2+}[/tex] memiliki 18 elektron sehingga konfigurasinya:
[tex]1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{6}[/tex][tex]_{17}Y^{-}[/tex] memiliki 18 elektron sehingga konfigurasinya:
[tex]1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{6}[/tex][tex]_{38}Z[/tex] memiliki 38 elektron sehingga konfigurasinya:
[tex]1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{6} 4s^{2} 3d^{10} 4p^{6} 5s^{2}[/tex]8. 1. mengapa titik leleh Na (z= 11) lebih kecil dari logam Mg (z= 12) ?
Penjelasan:
Na,Z=11=>1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ =>terletak di periode 3 gol IA
Mg,Z=12=>1s²2s² 2p⁶ 3s²=>terletakpadaperiode3golIIA
Ciri-cirilogam:
-semakin kecil periodenya semakin lemah titik leleh nya
-semakin tinggi golongannya semakin besar titik leleh nya
maka:
Titikleleh NalebihkecildaripadaMgkarenagolonganMglebihbesardaripadaNa
DETAIL:
Pelajaran: Kimia
Materi : Strukturatom
Kelas : 10
#brainlyindonesia
#jadikan_jawaban_terbaik
#no_coppasTeam
#Moderator_check
* . . *
* . . *
* . . *
* . . *
*╔✨✨ ══════╗*
*➡️ royniels ⬅️*
*╚══════ ☠️☠️╝*
9. Hubungan jari-jari atom yang tepat untuk Na (z=11) dan Mg (z=12) adalah...... A. Tidak dapat ditentukanB. Jari-jari Na> jari-jari MgC. Jari-jari Na <jari-jari MgD. jari-jari Na= jari-jari MgE. Jari-jari =2x jari-jari Na
B jari-jari Na lebih besar daripada Mg karena semakin bertambahny nomor atom semakin kecil jari-jarinya
10. Bagaimana ikatan ion yang terjadi pada unsur Na (Z=11) dan Br (Z=35)? (15)
Jawaban:
Terbentuknya ikatan ion dari senyawa :
a. NaBr
b. MgF₂
c. K₂S
d. CaO
e. AlF₃
f. Al₂O₃
Pembahasan
Pada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). Pada konfigurasi elektron gas mulia, elektron valensi gas mulia sudah penuh yaitu delapan (oktet) kecuali He yaitu dua (duplet.).
₂He = 2
₁₀Ne = 2. 8
₁₈Ar = 2. 8. 8
₃₆Kr = 2. 8. 18. 8
₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8
₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8
Oleh karena itu unsur yang memiliki konfigurasi serupa dengan gas mulai akan stabil dan konfigurasi elektron yang tidak serupa dengan gas mulia akan tidak stabil. Lalu, bagaimana unsur yang lain agar stabil?
Untuk unsur yang lain mencapai kestabilannya dengan cara :
1. Unsur logam cenderung melepaskan elektron
2. Unsur nonlogam cenderung menerima elektron
Dengan cara melepaskan atau menerima elektron tersebutlah unsur selain gas mulia dapat stabil sehingga konfigurasi elektron akan mirip dengan gas mulia. Unsur logam yang melepaskan elektron akan membentuk ion positif dan unsur nonlogam yang menerima elektron akan membentuk ion negatif.
Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi akibat perpindahan elektron atau serah terima elektron dari satu atom ke atom lain. Ikatan ion dapat terjadi antara logam (melepaskan elektron) dengan non logam (menerima elektron). Atom logam akan melepaskan elektron untuk mencapai kestabilan sehingga membentuk ion positif yang disebut kation, sedangkan atom non logam akan menerima elektron untuk mencapai kestabilan sehingga membentuk ion negatif yang disebut anion. Antara ion-ion yang berlawanan muatan ini terjadi tarik-menarik (gaya elektrostastis) yang disebut ikatan ion (ikatan elektrovalen).
a. ₁₁Na dan ₃₅Br
b. ₁₂Mg dan ₉F
c. ₁₉K dan ₁₆S
d. ₂₀Ca dan ₈O
e. ₁₃Al dan ₉F
f. ₁₃Al dan ₈O
Ikatan ion
a. ₁₁Na dan ₃₅Br
₁₁Na = 2. 8. 1
₃₅Br = 2. 8. 18. 7
₁₁Na (2. 8. 1) → Na⁺ (2. 8. 8) + e
₃₅Br (2. 8. 18. 7) + e → Br⁻ (2.8 . 18. 8)
___________________________ +
Na⁺ + Br⁻ → NaBr
b. ₁₂Mg dan ₉F
₁₂Mg = 2. 8. 2
₉F = 2. 7
₁₂Mg (2. 8. 2) → Mg²⁺ (2. 8) + 2e
₉F (2. 7) + e → F⁻ (2. 8)
__________________________ +
Mg²⁺ + 2F⁻ → MgF₂
c. ₁₉K dan ₁₆S
₁₉K = 2. 8. 8. 1
₁₆S = 2. 8. 6
₁₉K (2. 8. 8. 1) → K⁺ (2. 8. 8) + e
₁₆S (2. 8. 6) + 2e → S²⁻ (2.8. 8)
_______________________ +
2K⁺ + S²⁻ → K₂S
d. ₂₀Ca dan ₈O
₂₀Ca = 2. 8. 8. 2
₈O = 2. 6
₂₀Ca (2. 8. 8. 2) → Ca²⁺ (2. 8. 8) + 2e
₈O (2. 6) + 2e → O²⁻ (2. 8)
_____________________________ +
Ca²⁺ + O²⁻ → CaO
e. ₁₃Al dan ₉F
₁₃Al = 2. 8. 3
₉F = 2. 7
₁₃Al (2. 8. 3) → Al³⁺ (2. 8) + 3e
₉F (2. 7) + e → F⁻ (2. 8)
________________________ +
Al³⁺ + 3F⁻ → AlF₃
f. ₁₃Al dan ₈O
₁₃Al = 2. 8. 3
₈O = 2. 6
₁₃Al (2. 8. 3) → Al³⁺ (2. 8) + 3e
₈O (2. 6) + 2e → O²⁻ (2. 8)
________________________ +
2Al³⁺ + 3O²⁻ → Al₂O₃
Penjelasan:
semoga membantu
11. Bilangan kuantum elektron terakhir yang dimilikioleh Na (z=11) adalah ...
Konfigurasi elektron Na: 1s2 2s2 2p6 3s1
elektron terluar adalah 3s1
jadi:
n = 1
l = 0
m = 0
s = +1/2
12. Membentuk ion-ion apakah atom unsur Na(Z=11)
Konfigurasi Na : 2 8 1
Elektron valensi = 1
Agar stabil atom Na akan melepas 1 elektron
Atom Na akan membentuk ion Na^{+}
13. konfigurasi kulit unsur Na(Z=11) adalah
Jawaban:
11Na = 2 8 1 atau 1s2 2s2 2p6 3s1
14. diketahui berapa unsure dengan nomor atom sebagai berikut: a. X(NA = 2). b. Y(NA = 6). c. Z(NA = 9). d. A(NA = 10). e. B (NA = 11). manakah dari unsur unsur tersebut yg memiliki afinitas elektron a. terbesar. b.terkecil
afinitas elektron =ke kanan dan ke atas semakin besar
X = 2 gol 2
Y = 2, 4 gol 4
Z = 2,7 gol 7
A = 2,8 gol 8
B = 2,8,1 gol 1
terbesar A
terkecil B
15. 1123NaX = NaA-llz =23P=23e=23n
Jawaban:
sholat lah kakak ingat Tuhan mu allah
Jawaban:
soall nyaaaa yg mnaaa?
Penjelasan:
soalnyaaa??
16. Na na nakuis√256 + √441
Jawaban:
Opsi➡37
Penjelasan dengan langkah-langkah:
Soal.1[tex] = \sqrt{256} + \sqrt{441} \\ \\ = \sqrt{ {16}^{2} } + \sqrt{ {21}^{2} } \\ \\ = 16 + 21 \\ \\ = 37[/tex]
Semoga membantu.17. bilangan kuantum elektron terakhir yang dimiliki oleh Na (z=11) adalah
1s² 2s² 2p^6 3s^1
bilangan kuantum utama = 3
bilangan kuantum azimut = 0
bilangan kuantum spin = +1/2
bilangan kuantum magnetik =0
2 8 1 = elektron valensinya 1
jadi pada Unsur Na terletak di periode 3 golongan IA
Maaf kalau salah
10[Ne] 3s^2 berarti bil kuantumnya n= 3 l = 0 m = 0 s = -1/2
18. Diketahui beberapa unsur dengan nomor atom sebagai berikut. a. X (NA 2) b. Y (NA 6) c. Z (NA 9) d. A (NA 10) e. B (NA 11) Manakah dari unsur-unsur tersebut yang memiliki afinitas elektron a. terbesar, b. terkecil?
Konfigurasi
2 X = 2
6 Y = 2 4
9 Z = 2 7
11 A = 2 8 1
12 B = 2 8 2
Afinitas Elektron
Terbesar Z (elektron valensi terbanyak jari jar terkecil)
Terkecil B (elektron valensi terkecil jari jari terbesar)
19. tuliskan langkah terbentuknya senyawa atom Na(z=11) dengan O(z=8)
Jawaban:
Tulis masing2 biloks dan dibalik
a) Na+ (2,8,1) + Br- (2,8,8,17) --> NaBr
b) Mg+2 (2,8,2) + F- (2,7) --> MgF2
c) K+ (2,8,8,1) + S-2 (2,8,6) --> K2S
d) Ca+2 (2,8,8,2) + O-2 (2,6) --> CaO
e)Al+3 (2,8,3) + O-2 (2,6) --> Al2O3
Penjelasan:
maaf kalok salah
20. Tuliskan rumus elektron ( rumus Lewis ) dan rumus empiris senyawa yang terbentuk dari Al (Z = 13) + F (Z = 9)? Ca(Na=20 danBr (Na=35
maaf kalau jwbannya salah
Video Update
Reviewed by Franco
on
March 13, 2023
Rating:
Post a Comment