Pokoloruj Pola Na Których Zapisano Wyrazy Z Ch
Tentukan na senyawa berikut ini Ch3-Ch2-Ch-Ch2-Ch2- Ch-Ch3 | | Ch3-Ch C2H5 | Ch3
1. Tentukan na senyawa berikut ini Ch3-Ch2-Ch-Ch2-Ch2- Ch-Ch3 | | Ch3-Ch C2H5 | Ch3
Penjelasan:
3 4 5 6
Ch3-Ch2-Ch-Ch2-Ch2- Ch-Ch3
| | 7 8
Ch3-Ch(2) cH2-ch3
|
Ch3(1)
rantai utama = oktana
cabang etil di atom c nomor 3 => 3 etil
cabang metil di atom c no 2,6 => 2,6 dimetil
penulisan cabang berdasarkan urutan abjad( etil dulu lalu metil)
nama senyawa = 3 etil 2,6dimetil oktana
2. Senyawa NaCl terbentuk dari Na dan CHyang merupakan kation adalah ....a. NaClc. Nab. Na+d. CI
Jawaban:
b Na+
JADIKAN JAWABA TERCERDAS YA FOLLOW AKU
jawaban :
B.Na+
penjelasan:
karena kation adalah ion yang (bermuatan positif)
#semogabermanfaat
3. 10 contoh reaksi ionisasi???missal CH₃COONa ⇒ CH₃COO⁻ + Na⁺contoh lainnya apa ya?
Berikut akan kita buat 10 contoh reaksi ionisasi dari larutan elektrolit. Terdapat reaksi-reaksi ionisasi dari:
larutan asam kuat, larutan basa kuat, larutan asam lemah, larutan basa lemah, dan larutan garam.PembahasanPerhatikan skema ionisasi larutan elektrolit pada gambar terlampir.
Elektrolit adalah zat-zat yang jika dilarutkan ke dalam air akan terurai menjadi ion-ion atau dapat terionisasi sehingga mampu menghantarkan arus listrik. Zat yang termasuk elektrolit yaitu asam, basa, dan garam.
Zat elektrolit meliputi:
senyawa ion seperti: NaCl, K₂S, dan lain-lain; senyawa kovalen polar seperti HCl, HF, dan lain-lain.Reaksi ionisasi asam kuat, basa kuat, dan garam merupakan reaksi yang bersifat irreversibel atau tak dapat balik, tanda panah hanya satu arah, atau reaksi berkesudahan.
Reaksi ionisasi asam lemah dan basa lemah merupakan reaksi kesetimbangan (reversibel atau berlangsung kedua arah) dengan tanda panah bolak-balik. Ciri khas elektrolit lemah memiliki tetapan ionisasi asam (Ka) dan tetapan ionisasi basa (Kb) yang berperan dalam perhitungan nilai pH.
Contoh reaksi ionisasi larutan asam kuat
Reaksi ionisasi asam klorida [tex]\boxed{~HCl_{(aq)} \rightarrow H^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)}~}[/tex]
Reaksi ionisasi asam sulfat [tex]\boxed{~H_2SO_4_{(aq)} \rightarrow 2H^+_{(aq)} + SO_4^{2-}_{(aq)}~}[/tex]
Reaksi ionisasi asam perklorat [tex]\boxed{~HClO_4_{(aq)} \rightarrow H^+_{(aq)} + ClO_4^{-}_{(aq)}~}[/tex]
Contoh reaksi ionisasi larutan basa kuat
Reaksi ionisasi natrium hidroksida [tex]\boxed{~NaOH_{(aq)} \rightarrow Na^+_{(aq)} + OH^{-}_{(aq)}~}[/tex]
Reaksi ionisasi kalium hidroksida [tex]\boxed{~KOH_{(aq)} \rightarrow K^+_{(aq)} + OH^{-}_{(aq)}~}[/tex]
Reaksi ionisasi kalsium hidroksida [tex]\boxed{~Ca(OH)_2_{(aq)} \rightarrow Ca^{2+}_{(aq)} + 2OH^{-}_{(aq)}~}[/tex]
Contoh reaksi ionisasi larutan asam lemah
Reaksi ionisasi asam asetat [tex]\boxed{~CH_3COOH_{(aq)} \rightleftharpoons CH_3COO^-_{(aq)} + H^+_{(aq)}~}[/tex]
Reaksi ionisasi asam sianida [tex]\boxed{~HCN_{(aq)} \rightleftharpoons H^+_{(aq)} + CN^-_{(aq)}~}[/tex]
Reaksi ionisasi asam sulfit [tex]\boxed{~H_2SO_3_{(aq)} \rightleftharpoons 2H^+_{(aq)} + SO_3^{2-}_{(aq)}~}[/tex]
Contoh reaksi ionisasi larutan basa lemah
Reaksi ionisasi amonium hidroksida [tex]\boxed{~NH_4OH_{(aq)} \rightleftharpoons NH_4^+_{(aq)} + OH^{-}_{(aq)}~}[/tex]
Reaksi ionisasi aluminium hidroksida [tex]\boxed{~Al(OH)_3_{(aq)} \rightleftharpoons Al^{3+}_{(aq)} + 3OH^{-}_{(aq)}~}[/tex]
Reaksi ionisasi besi (III) hidroksida [tex]\boxed{~Fe(OH)_3_{(aq)} \rightleftharpoons Fe^{3+}_{(aq)} + 3OH^{-}_{(aq)}~}[/tex]
Contoh reaksi ionisasi larutan garam
Reaksi ionisasi kalsium klorida [tex]\boxed{~CaCl_2_{(aq)} \rightarrow Ca^{2+}_{(aq)} + 2Cl^{-}_{(aq)}~}[/tex]
Reaksi ionisasi natrium asetat [tex]\boxed{~CH_3COONa_{(aq)} \rightarrow Na^{+}_{(aq)} + CH_3COO^{-}_{(aq)}~}[/tex]
Reaksi ionisasi aluminium sulfat [tex]\boxed{~Al_2(SO_4)_3_{(aq)} \rightarrow 2Al^{3+}_{(aq)} + 3SO_4^{2-}_{(aq)}~}[/tex]
Silakan mengambil 10 contoh reaksi ionisasi dari beberapa contoh di atas.
Pelajari lebih lanjutPahami lebih jauh perbedaan larutan elektrolit dan non elektrolit brainly.co.id/tugas/4335479 Tanda-tanda larutan elektrolit https://brainly.co.id/tugas/13934388 Penjelasan tentang daya hantar listrik larutan garam dapur brainly.co.id/tugas/10845209 Pembahasan 9 soal pilihan ganda seputar daya hantar listrik larutan brainly.co.id/tugas/5821519 Uji nyala lampu dan gelembung gas brainly.co.id/tugas/13215302 10 contoh reaksi ionisasi garam https://brainly.co.id/tugas/1836605 ----------------------------Detil jawabanKelas : XI
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit
Kode : 10.7.5
Kata Kunci : 10 contoh, reaksi, ionisasi, larutan elektrolit, asam kuat, basa, lemah, garam, terionisasi, reversibel, irreversibel, kesetimbangan, klorida, sianida, hidroksida, amonium, asetat, kalium, kalsium, besi, alumunium, sulfit, perklorat, brainly
4. 10 contoh reaksi ionisasi???missal CH₃COONa ⇒ CH₃COO⁻ + Na⁺contoh lainnya apa ya?
Berikut akan kita buat 10 contoh reaksi ionisasi dari larutan elektrolit. Terdapat reaksi-reaksi ionisasi dari:
larutan asam kuat, larutan basa kuat, larutan asam lemah, larutan basa lemah, dan larutan garam.PembahasanPerhatikan skema ionisasi larutan elektrolit pada gambar terlampir.
Elektrolit adalah zat-zat yang jika dilarutkan ke dalam air akan terurai menjadi ion-ion atau dapat terionisasi sehingga mampu menghantarkan arus listrik. Zat yang termasuk elektrolit yaitu asam, basa, dan garam.
Zat elektrolit meliputi:
senyawa ion seperti: NaCl, K₂S, dan lain-lain; senyawa kovalen polar seperti HCl, HF, dan lain-lain.Reaksi ionisasi asam kuat, basa kuat, dan garam merupakan reaksi yang bersifat irreversibel atau tak dapat balik, tanda panah hanya satu arah, atau reaksi berkesudahan.
Reaksi ionisasi asam lemah dan basa lemah merupakan reaksi kesetimbangan (reversibel atau berlangsung kedua arah) dengan tanda panah bolak-balik. Ciri khas elektrolit lemah memiliki tetapan ionisasi asam (Ka) dan tetapan ionisasi basa (Kb) yang berperan dalam perhitungan nilai pH.
Contoh reaksi ionisasi larutan asam kuat
Reaksi ionisasi asam klorida [tex]\boxed{~HCl_{(aq)} \rightarrow H^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)}~}[/tex]
Reaksi ionisasi asam sulfat [tex]\boxed{~H_2SO_4_{(aq)} \rightarrow 2H^+_{(aq)} + SO_4^{2-}_{(aq)}~}[/tex]
Reaksi ionisasi asam perklorat [tex]\boxed{~HClO_4_{(aq)} \rightarrow H^+_{(aq)} + ClO_4^{-}_{(aq)}~}[/tex]
Contoh reaksi ionisasi larutan basa kuat
Reaksi ionisasi natrium hidroksida [tex]\boxed{~NaOH_{(aq)} \rightarrow Na^+_{(aq)} + OH^{-}_{(aq)}~}[/tex]
Reaksi ionisasi kalium hidroksida [tex]\boxed{~KOH_{(aq)} \rightarrow K^+_{(aq)} + OH^{-}_{(aq)}~}[/tex]
Reaksi ionisasi kalsium hidroksida [tex]\boxed{~Ca(OH)_2_{(aq)} \rightarrow Ca^{2+}_{(aq)} + 2OH^{-}_{(aq)}~}[/tex]
Contoh reaksi ionisasi larutan asam lemah
Reaksi ionisasi asam asetat [tex]\boxed{~CH_3COOH_{(aq)} \rightleftharpoons CH_3COO^-_{(aq)} + H^+_{(aq)}~}[/tex]
Reaksi ionisasi asam sianida [tex]\boxed{~HCN_{(aq)} \rightleftharpoons H^+_{(aq)} + CN^-_{(aq)}~}[/tex]
Reaksi ionisasi asam sulfit [tex]\boxed{~H_2SO_3_{(aq)} \rightleftharpoons 2H^+_{(aq)} + SO_3^{2-}_{(aq)}~}[/tex]
Contoh reaksi ionisasi larutan basa lemah
Reaksi ionisasi amonium hidroksida [tex]\boxed{~NH_4OH_{(aq)} \rightleftharpoons NH_4^+_{(aq)} + OH^{-}_{(aq)}~}[/tex]
Reaksi ionisasi aluminium hidroksida [tex]\boxed{~Al(OH)_3_{(aq)} \rightleftharpoons Al^{3+}_{(aq)} + 3OH^{-}_{(aq)}~}[/tex]
Reaksi ionisasi besi (III) hidroksida [tex]\boxed{~Fe(OH)_3_{(aq)} \rightleftharpoons Fe^{3+}_{(aq)} + 3OH^{-}_{(aq)}~}[/tex]
Contoh reaksi ionisasi larutan garam
Reaksi ionisasi kalsium klorida [tex]\boxed{~CaCl_2_{(aq)} \rightarrow Ca^{2+}_{(aq)} + 2Cl^{-}_{(aq)}~}[/tex]
Reaksi ionisasi natrium asetat [tex]\boxed{~CH_3COONa_{(aq)} \rightarrow Na^{+}_{(aq)} + CH_3COO^{-}_{(aq)}~}[/tex]
Reaksi ionisasi aluminium sulfat [tex]\boxed{~Al_2(SO_4)_3_{(aq)} \rightarrow 2Al^{3+}_{(aq)} + 3SO_4^{2-}_{(aq)}~}[/tex]
Silakan mengambil 10 contoh reaksi ionisasi dari beberapa contoh di atas.
Pelajari lebih lanjutPahami lebih jauh perbedaan larutan elektrolit dan non elektrolit brainly.co.id/tugas/4335479 Tanda-tanda larutan elektrolit https://brainly.co.id/tugas/13934388 Penjelasan tentang daya hantar listrik larutan garam dapur brainly.co.id/tugas/10845209 Pembahasan 9 soal pilihan ganda seputar daya hantar listrik larutan brainly.co.id/tugas/5821519 Uji nyala lampu dan gelembung gas brainly.co.id/tugas/13215302 10 contoh reaksi ionisasi garam https://brainly.co.id/tugas/1836605 ----------------------------Detil jawabanKelas : XI
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit
Kode : 10.7.5
Kata Kunci : 10 contoh, reaksi, ionisasi, larutan elektrolit, asam kuat, basa, lemah, garam, terionisasi, reversibel, irreversibel, kesetimbangan, klorida, sianida, hidroksida, amonium, asetat, kalium, kalsium, besi, alumunium, sulfit, perklorat, brainly
5. tuliskan konfigurasi Sub kulit dari Na(Z=11), Mn(Z=25).
Jawaban:
Na (Z=11)
1s2 2s2 2p6 3s1
Mn (Z=25)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
6. Konfigurasi Elektron Na(Z=11)
11Na = 1s2 2s2 2p6 3s1
7. kata kerja yang berakhiran ‘s’, ‘o’, ‘ch’, ‘sh’, ‘x’ dan ‘z’
Jawaban:
address, go, match, brush, fix, razz
8. konfigurasi kulit unsur Na(Z=11) adalah
Jawaban:
11Na = 2 8 1 atau 1s2 2s2 2p6 3s1
9. Bagaimana ikatan ion yang terjadi pada unsur Na (Z=11) dan Br (Z=35)? (15)
Jawaban:
Terbentuknya ikatan ion dari senyawa :
a. NaBr
b. MgF₂
c. K₂S
d. CaO
e. AlF₃
f. Al₂O₃
Pembahasan
Pada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). Pada konfigurasi elektron gas mulia, elektron valensi gas mulia sudah penuh yaitu delapan (oktet) kecuali He yaitu dua (duplet.).
₂He = 2
₁₀Ne = 2. 8
₁₈Ar = 2. 8. 8
₃₆Kr = 2. 8. 18. 8
₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8
₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8
Oleh karena itu unsur yang memiliki konfigurasi serupa dengan gas mulai akan stabil dan konfigurasi elektron yang tidak serupa dengan gas mulia akan tidak stabil. Lalu, bagaimana unsur yang lain agar stabil?
Untuk unsur yang lain mencapai kestabilannya dengan cara :
1. Unsur logam cenderung melepaskan elektron
2. Unsur nonlogam cenderung menerima elektron
Dengan cara melepaskan atau menerima elektron tersebutlah unsur selain gas mulia dapat stabil sehingga konfigurasi elektron akan mirip dengan gas mulia. Unsur logam yang melepaskan elektron akan membentuk ion positif dan unsur nonlogam yang menerima elektron akan membentuk ion negatif.
Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi akibat perpindahan elektron atau serah terima elektron dari satu atom ke atom lain. Ikatan ion dapat terjadi antara logam (melepaskan elektron) dengan non logam (menerima elektron). Atom logam akan melepaskan elektron untuk mencapai kestabilan sehingga membentuk ion positif yang disebut kation, sedangkan atom non logam akan menerima elektron untuk mencapai kestabilan sehingga membentuk ion negatif yang disebut anion. Antara ion-ion yang berlawanan muatan ini terjadi tarik-menarik (gaya elektrostastis) yang disebut ikatan ion (ikatan elektrovalen).
a. ₁₁Na dan ₃₅Br
b. ₁₂Mg dan ₉F
c. ₁₉K dan ₁₆S
d. ₂₀Ca dan ₈O
e. ₁₃Al dan ₉F
f. ₁₃Al dan ₈O
Ikatan ion
a. ₁₁Na dan ₃₅Br
₁₁Na = 2. 8. 1
₃₅Br = 2. 8. 18. 7
₁₁Na (2. 8. 1) → Na⁺ (2. 8. 8) + e
₃₅Br (2. 8. 18. 7) + e → Br⁻ (2.8 . 18. 8)
___________________________ +
Na⁺ + Br⁻ → NaBr
b. ₁₂Mg dan ₉F
₁₂Mg = 2. 8. 2
₉F = 2. 7
₁₂Mg (2. 8. 2) → Mg²⁺ (2. 8) + 2e
₉F (2. 7) + e → F⁻ (2. 8)
__________________________ +
Mg²⁺ + 2F⁻ → MgF₂
c. ₁₉K dan ₁₆S
₁₉K = 2. 8. 8. 1
₁₆S = 2. 8. 6
₁₉K (2. 8. 8. 1) → K⁺ (2. 8. 8) + e
₁₆S (2. 8. 6) + 2e → S²⁻ (2.8. 8)
_______________________ +
2K⁺ + S²⁻ → K₂S
d. ₂₀Ca dan ₈O
₂₀Ca = 2. 8. 8. 2
₈O = 2. 6
₂₀Ca (2. 8. 8. 2) → Ca²⁺ (2. 8. 8) + 2e
₈O (2. 6) + 2e → O²⁻ (2. 8)
_____________________________ +
Ca²⁺ + O²⁻ → CaO
e. ₁₃Al dan ₉F
₁₃Al = 2. 8. 3
₉F = 2. 7
₁₃Al (2. 8. 3) → Al³⁺ (2. 8) + 3e
₉F (2. 7) + e → F⁻ (2. 8)
________________________ +
Al³⁺ + 3F⁻ → AlF₃
f. ₁₃Al dan ₈O
₁₃Al = 2. 8. 3
₈O = 2. 6
₁₃Al (2. 8. 3) → Al³⁺ (2. 8) + 3e
₈O (2. 6) + 2e → O²⁻ (2. 8)
________________________ +
2Al³⁺ + 3O²⁻ → Al₂O₃
Penjelasan:
semoga membantu
10. tentukan jumlah atom c primer c sekunder c tersier c kurtener Pada gambarrantai karbon di bawah ini !СН3CH₂NA- CH₂CH₂ - CH - CH - CHCCH3CH₂CH 3-CH₃
penjelasan
Atom karbon primer,= rantai karbon yg hanya mengikat secara langsung satu atom karbon yg lain.( yg atom CH3 )
Atom karbon sekunder, yaitu atom karbon yang mengikat secara langsung dua atom karbon yg lain.( yg atom CH2 )
Atom karbon tersier=atom karbon yang mengikat secara langsung tiga atom karbon yang lain.( yg atom CH)
Atom karbon kuartener=yaitu atom karbon yg mengikat secara langsung empat atom karbon yang lain, (yg hanya atom C aja)
11. kata kerja yang berakhiran ‘s’, ‘o’, ‘ch’, ‘sh’, ‘x’ dan ‘z’
Jawaban:
s : bless
o : go
ch : catch
sh : brush
x : mix
z : buzz
Penjelasan:
s -> miss = Kehilangan
o -> Go = pergi
ch -> watch = melihat
sh -> wash = mencuci
x -> Fix -> Memperbaiki
Cuma bisa bantu segitu:(
Semoga membantu ya..
12. 1. mengapa titik leleh Na (z= 11) lebih kecil dari logam Mg (z= 12) ?
Penjelasan:
Na,Z=11=>1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ =>terletak di periode 3 gol IA
Mg,Z=12=>1s²2s² 2p⁶ 3s²=>terletakpadaperiode3golIIA
Ciri-cirilogam:
-semakin kecil periodenya semakin lemah titik leleh nya
-semakin tinggi golongannya semakin besar titik leleh nya
maka:
Titikleleh NalebihkecildaripadaMgkarenagolonganMglebihbesardaripadaNa
DETAIL:
Pelajaran: Kimia
Materi : Strukturatom
Kelas : 10
#brainlyindonesia
#jadikan_jawaban_terbaik
#no_coppasTeam
#Moderator_check
* . . *
* . . *
* . . *
* . . *
*╔✨✨ ══════╗*
*➡️ royniels ⬅️*
*╚══════ ☠️☠️╝*
13. Apakah perbedaan reduksi dan oksidasiaPerhatikan persamaan reaksi dibawah inia. Ch₂(g) + 2e → 201b. Na(s) - Na+ (aq) + e
Jawaban:b
Penjelasan:
Karena suka aja
14. Apakah unsur atom Na(z=11)
Jawaban:
*Nama unsur atom = Natrium
*lambang atom = Na
*Nomer atom = 11
*Massa atom = 22,98976928 ( 2 )
*Golongan = 1
*Periode = 3
15. tuliskan langkah terbentuknya senyawa atom Na(z=11) dengan O(z=8)
Jawaban:
Tulis masing2 biloks dan dibalik
a) Na+ (2,8,1) + Br- (2,8,8,17) --> NaBr
b) Mg+2 (2,8,2) + F- (2,7) --> MgF2
c) K+ (2,8,8,1) + S-2 (2,8,6) --> K2S
d) Ca+2 (2,8,8,2) + O-2 (2,6) --> CaO
e)Al+3 (2,8,3) + O-2 (2,6) --> Al2O3
Penjelasan:
maaf kalok salah
16. tentukan senyawa yang terbentuk dari Na dan o (Z=Na=11, 0=8)
Jawaban:
Na2O
Penjelasan:
gitu aja gak bisa kak
17. buatlah konfigurasi elektron dari unsur unsur na(z=11), s(z=16), br(z=35)
11Na:1s²,2s²,2p^6,3s¹------->[Ne] 3s¹
16S:1s²,2s²,2p^6,3s²,3p⁴------->[Ne] 3s²,3p⁴
35Br:1s²,2s²,2p^6,3s²,3p^6,4s²,3d^10,4p^5------->[Ar] 4s²,3d^10,4p^5
18. tulislah ikatan ion yang terjadi pada Na( Z=11) dengan Cl (Z=17)
Jawaban:
NaCl
Penjelasan:
19. pasangan senyawa berikut yang kedua-duanya berikatan kovalen adalah.. A. KCl dan NH₃ B. NH₃ dan Na₂O C. KCl dan CH₄ D. KCl dan Na₂O E. NH₃ dan CH₄
E. NH₃ dan CH₄
karena ikatan antara unsur nonlogam dengan nonlogam
20. 41. Tuliskan produk dan setarakan reaksi senyawa hidrokarbon berikut!a. CH3 - CH2 - CH2 - CH, (g) + O2(g) → ...+CatlioCH,b. CH, - CH = C-CH, - CH2 + HCI →na roto shh.
Produk yang dihasilkan berturut-turut adalah CO₂ dan H₂O serta 3-kloro-3-metilpentana. Reaksi pada poin a adalah reaksi pembakaran adapun poin b adalah reaksi adisi. Pada poin a akan terjadi reaksi dengan gas oksigen. Adapun pada poin b akan terjadi pemutusan ikatan rangkap.
PembahasanSenyawa hidrokarbon merupakan senyawa yang tersusun atas atom karbon dan hidrogen. Hidrokarbon hanya reaktif terhadap senyawa non-polar dan pada suhu tinggi. Reaksi-reaksi hidrokarbon terdiri dari:
1) Reaksi pembakaran
Adalah reaksi redoks dengan jalan pembakaran menggunakan O₂. Pembakaran sempurna akan menghasilkan CO₂ dan H₂O. Adapun pembakaran tidak sempurna akan menghasilkan C/ CO dan H₂O.
Contoh:
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
2) Reaksi adisi
Reaksi adisi dalah reaksi penjenuhan/ pemutusan ikatan rangkap. Reaksi adisi hanya terjadi pada hidrokarbon dengan rantai tidak jenuh (alkena atau lakuna). Adapun reagen yang biasa digunakan dalam reaksi adisi ini adalah H₂, X₂ (halogen) atau HX (asam halida).
contoh:
CH₂=CH₂ + H₂ → CH₃–CH₃
3) Reaksi substitusi
Reaksi subtituusi dikenal juga sebagai reaksi penggantian. Pada reaksi ini biasanya terjadi penggantian 1 atom H dengan unsur lain (biasanya halogen/ hidroksi).
Contoh:
CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl
4) Reaksi eliminasi
Reaksi eliminasi adalah reaksi pembentukan ikatan rangkap dengan melepas dua gugus di sekitar 2 atom C yang berikatan. Pada reaksi ini akan dihasilkan hidrokarbon dengan rantai tidak jenuh (rangkap) dan terjadi juga pelepasan H₂, X₂ atau HX.
CH₃–CH₃ → CH₂=CH₂ + H₂
Pada kasus di atas
Pada soal diketahui dua jenis reaksi. Berikut penentuan produk sesuai reaksi yang terjadi
Reaksi poin a
Pada soal a terjadi reaksi antara senyawa hidrokarbon dengan gas oksigen. Reaktan yang direaksikan dapat dituliskan sebagai berikut:
CH₃–CH₂–CH₂– CH₃ + O₂ →
Reaksi suatu senyawa hidrokarbon dengan oksigen dapat dikenal sebagai reaksi pembakaran. Jika pembakaran dianggap sebagai pembakaran sempurna maka produk yang dihasilkan berupa CO₂ dan H₂O. Reaksi pembakaran yang terjadi dapat dituliskan sebagai berikut:
CH₃–CH₂–CH₂– CH₃ + O₂ → CO₂ + H₂O
Reaksi tersebut belum setara. Jika disetarakan jumlah masing-masing atom di ruas kir dan kanan reaksinya menjadi:
CH₃–CH₂–CH₂– CH₃ + ¹³/₂ O₂ → 4CO₂ + 5H₂O
Atau jika dituliskan dalam bentuk rumus molekul sebagai berikut:
C₄H₁₀ + ¹³/₂ O₂ → 4CO₂ + 5H₂O
Pembulatan koefisien yang berbentuk pecahan menjadi bilangan bulat dengan mengalikan semua koefisien dengan angka 2
2 C₄H₁₀ + 13 O₂ → 4CO₂ + 5H₂O
Reaksi poin b
Langkah awal yang perlu kalian lakukan adalah menentukan rumus strukturnya agar diketahui jenis reaksi yang terjadi. Rumus struktur dari reaksi yang terjadi tersebut dapat dituliskan dalam reaksi berikut ini:
CH₃–CH₂=CH–CH₂– CH₃ + HCl →
|
CH₃
Karena pada strukturnya terdapat ikatan rangkap 2 maka reaksi yang mungkin terjadi adalah reaksi adisi. Reaksi adisi merupakan penjenuhan rantai karbon atau dapat juga dikatakan pemutusan ikatan rangkap. Atom H dan Cl akan masuk ke dalam ikatan rangkap menurut aturan markovnikov yang menyatakan bahwa penambahan HX pada suatu alkena akan menyebabkan atom H terikat pada atom dengan subtituen alkil lebih sedikit (subtituen H banyak) dan atom X akan terikat pada atom C dengan subtituen alkil lebih banyak (subtituen H sedikit). Sehingga pada reaksi adisi propena dengan HBr atom H akan terikat pada atom C pada posisi ujung dan atom Br akan terikat pada atom C tengah. Berikut reaksinya
Cl
|
→ CH₃–CH₂–C–CH₂– CH₃ + H₂
|
CH₃
Nama produk yang dihasilkan adalah 3-kloro-3-metilpentana
Pelajari lebih lanjut tentang reaksi adisi di: https://brainly.co.id/tugas/17005030.
Detil jawabanKelas: XI
Mapel: Kimia
Bab: Hidrokarbon dan Minyak Bumi
Kode: 11.7.1
Video Update
Reviewed by Franco
on
April 15, 2022
Rating:
Post a Comment