Kazanie O Zaproszonych Na Ucztę
Lambang unsur natrium, oksigen, dan silikon secara berturut-turut adalah... * n, o, dan s n, o, dan si na, o, dan sn na,o,dan s na, o dan si
1. Lambang unsur natrium, oksigen, dan silikon secara berturut-turut adalah... * n, o, dan s n, o, dan si na, o, dan sn na,o,dan s na, o dan si
Jawaban:
Penjelasan:
natrium (Na)
Oksigen (O)
Silikon (Si)
2. Jika; Na → Na+ + e maka setengah reaksi tersebut termasuk reaksi ...O redoksO reduksiO oksidasiO autoredoksdisproporsionasi
Jawaban:
oksidasi
Penjelasan:
reaksi oksidasi merupakan reaksi yang melepas elektron yang ditandai letak elektron sesudah tanda panah
reaksi reduksi merupakan reaksi yang menangkap elektron yang ditandai denganletak elektron disebelum tanda panah
3. Apakah hasilnya Na²O + H²O
Jawaban:
Na²O+H²O=NaOH
maaf kalau slh
4. lambang unsur natrium, oksigen, dan silikon secara berturut turut adalah... A. N, O DAN S B. N,O DAN Si C. Na, O dan Sn D. Na,O, DAN S E. Na,O dan Si
Lambang unsur natrium, oksigen dan silikon secara berurutan adalah Na, O, dan Si (option E). Adapun notasi atomnya adalah ²³₁₁Na, ¹⁶₈O, dan ²⁸₁₄Si. Angka atas merupakan nomor massa dan angka bawah adalah nomor atom.
PembahasanAtom biasanya dituliskan dalam bentuk notasi yang dikenal dengan notasi atom. Dalam notasi tersebut kalian dapat mengetahui massa atom dan nomor dari suatu atom.
Berikut penulisan notasi atom
[tex]^{A}_{Z} X[/tex]
X = Lambang unsur
A = nomor massa (proton + neutron)
Z = nomor atom (proton atau elektron)
Pelajari lebih lanjut tentang penulisan notasi atom di: https://brainly.co.id/tugas/18984206.
Lambang unsur dapat kalian lihat pada tabel periodic unsur. Para ahli sudah melakukan kesepakatan dalam penulisan lambang atom untuk lebih mempermudah dalam menuliskan sebuah reaksi kimia. Berikut lambang-lambang unsur yang diingnkan dilengkapi dengan notasinya.
1) Natrium
Lambang unsur = Na
Nomor massa = 23
Nomor atom = 11
Notasi unsur = ²³₁₁Na
2) oksigen
Lambang unsur = O
Nomor massa = 16
Nomor atom = 8
Notasi unsur = ¹⁶₈O
3) silikon
Lambang unsur = Si
Nomor massa = 28
Nomor atom = 14
Notasi unsur = ²⁸₁₄Si
Karena yang ditanyakan adalah lambang unsur maka jawabannya adalah Na, O, dan Si (option E).
Pelajari lebih lanjut tentang hubungan partikel penyusun atom dengan notasi atom di: https://brainly.co.id/tugas/20690701.
Detil jawabanKelas: X
Mapel: Kimia
Bab: Struktur Atom
Kode: 10.7.2
#AyoBelajar
5. Sebanyak 8 mol Na direaksikan dengan 3 mol oksigen, sesuai reaksi: Na+O: Na O (belum setara) (Ar Na-23 0-16) Tentukan pereaksi pembatas!
Penjelasan:
Reaksinya sbb:
4 Na + O2 => 2 Na2O
Mencari reaksi pembatas dengan cara mol / koef
mol Na : 8 / 4 = 2 mol
mol O2 : 3 / 1 = 3 mol
Pereaksi pembatas adalah yang hasil bagi mol / koefisien paling kecil, dalam hal ini adalah Na sebagai pereaksi pembatas
6. Tuliskan rumus elektron dan senyawa Na2O (NA NA=11,NA O=8
Jawaban:
na11o16
Penjelasan:
pakai pohon faktor kimia .na2o karena na=11 jadi na11 dan 2kali o=16.oksigennya 16.
7. setarakan persamaan reaksi berikut Na(g)+O²(g)— Na²O(g)
Jawaban:
Na(g)+O²(g)— Na²O(g)2 === Na(s) + 1/2 O₂(g) ==> Na₂O(g)
Penjelasan dengan langkah-langkah:
Na(s) + O₂(g) ==> Na₂O(g)
Hitung terlebih dahulu setiap atom yang terlibat dalam reaksi, yaitu:
Atom Na
Kiri = 1 (Na)
Kanan = 2 (Na₂O)
Pada atom Na, tambahkan koefisien reaksi dengan angka 2, menjadi:
2 Na(s) + O₂(g) ==> Na₂O(g)
Setelah atom Na setara, maka selanjutnya :
Atom O
Kiri = 2 (O₂)
Kanan = 1 (Na₂O)
Karena atom Na sudah dalam posisi setara, maka penyetaraan atom O dilakukan dengan merubah jumlah atom O disebelah kiri agar mengikuti jumlah O disebelah kanan, sehingga pada O₂ kita tambahkan koefisien reaksi dengan angka 1/2, menjadi:
2 Na(s) + 1/2 O₂(g) ==> Na₂O(g)
Karena terdapat koefisien reaksi
berupa pecahan, maka kita ubah menjadi bilangan bulat dengan mengalikan 2 sehingga persamaan reaksi menjadi:
4 Na(s) + O₂(g) ==> 2 Na₂O(g)
8. な なさかやまら。。bila di baca tulisan hiragana tersebut di baca.... O na sa ka ya ma ra O na ka ya sa mara O ka na sa ya rama O sa ya ra ma ka na O ya ra ma ka na sa
Jawaban:
なさかやまら。。bila di baca tulisan hiragana tersebut di baca....
O na sa ka ya ma ra ((benar))
O na ka ya sa mara
O ka na sa ya rama
O sa ya ra ma ka na
O ya ra ma ka na sa
Penjelasan:
な = na
さ = sa
か = ka
や = ya
ま = ma
ら = ra
jenis huruf hiragana ada 3 , yaitu :
DASAR HIRAGANA (ADA 46) HIRAGANA CAMPURAN (ADA 33) HIRAGANA TENTEN-MARU (ADA 25)hiragana adalah karakter asli Jepang. Secara historis, Hiragana tidak diterima oleh orang Jepang yang menyukai aksara kanji. Oleh karena itu, Hiragana lebih sering disebut “onnade” yang artinya tulisan perempuan.
Karena ada masanya hiragana lebih umum digunakan oleh wanita. Tujuan pembuatan huruf hiragana adalah untuk mempermudah pembacaan huruf kanji.
Ciri yang paling menonjol adalah huruf hiragana terlihat lebih elegan dan mudah ditulis. Setiap prasasti memiliki lekukan yang menunjukkan ciri khas Hiragana.
Karakter Hiragana digunakan untuk tulisan Jepang bila di kalimat yg tidak ada kanji, gunakan hiragana, dan tidak semua karakter Jepang memiliki kanji. Oleh karena itu, Hiragana adalah aksara Jepang asli.
ada 46 huruf hiragana dasar ,urutannya yaitu :
あ い う え お (a - i - u - e - o)
か き く け こ (ka - ki - ku - ke - ko)
さ し す せ そ (sa - shi - su - se - so)
た ち つ て と (ta - chi - tsu -te - to)
な に ぬ ね の (na - ni - nu - ne - no)
は ひ ふ へ ほ (ha - hi - fu - he - ho)
ま み む め も (ma - mi - mu - me - mo)
や ゆ よ (ya - yu - yo)
ら り る れ ろ (ra - ri - ru - re - ro)
わ を(wa - o)
ん (n)
ada 33 huruf hiragana campuran ,urutannya yaitu :
きゃ きゅ きょ (kya - kyu - kyo)
ぎゃ ぎゅ ぎょ (gya - gyu - gyo)
しゃ しゅ しょ (sya - syu - syo)
じゃ じゅ じょ (jya - jyu - jyo)
ちゃ ちゅ ちょ (cha - chu - cho)
にゃ にゅ にょ (nya - nyu - nyo)
ひゃ ひゅ ひょ (hya - hyu - hyo)
びゃ びゅ びょ (bya - byu - byo)
ぴゃ ぴゅ ぴょ (pya - pyu - pyo)
みゃ みゅ みょ (mya - myu - myo)
りゃ りゅ りょ (rya - ryu - Ryo)
pola kalimat : huruf berakhiran vocal i + や／ゆ／よ kecil
ada 25 huruf hiragana TEN-TEN MARU ,urutannya yaitu :
が ぎ ぐ げ ご (ga - gi - gu - ge - go)
ざ じ ず ぜ ぞ (za - ji - zu - ze - zo)
だ ぢ づ で ど (da - ji - du - de - do)
ば び ぶ べ ぼ (ba - bi - bu - be - bo)
ぱ ぴ ぷ ぺ ぽ (pa - pi - pu - pe - po)
___________________________
Detail JawabanKategori Umum
|| Sub Bab : N1 Level A
____________
Kategori sekolah :
Mapel: Bahasa Jepang
Kelas: 10
Materi: ji 字 (huruf)
Bab: 2
Semester: 1
Kata kunci: huruf hiragana
kode soal : 15
kode kategorisasi : 10.15.2
semoga membantu :)
良い一日を !!!!!!!
Jawaban:
Na nasakayamara
Penjelasan:
Na = な
Sa = さ
Ka = か
Ya = や
Ma = ま
Ra = ら
9. Setara kan persamaan reaksi berikut : a. Na(s) + O₂(g) → Na₂O(g)
4Na(s)+O2(g) = 2Na2O4Na(s) + O₂(g) = 2Na₂O(g)
10. Tentukan kadar persentase Na,C,dan O dalam Na2C2O4 Ar Na=23,C=12,O=16
Jawaban:
℅ Na = 34,328℅
℅ C = 17, 91℅
℅ O = 47,76℅
Penjelasan:
Mr dari Na2C2O4
= 2 . Ar . Na + 2 . Ar C + 4 . Ar O
= 2 . 23 + 2 . 12 + 4 . 16
= 46 + 24 + 64
= 134 g/mol
% Na = 2 . Ar Na / Mr Na2C2O4 . 100℅
= 2 . 23/ 134 . 100℅
= 46/134 . 100℅
= 34,328℅
℅ C = 2 . Ar C / Mr Na2C2O4 . 100℅
= 2 . 12/ 134 . 100℅
= 24 / 134 . 100℅
= 17, 91℅
℅ O = 4 . Ar O / Mr Na2C2O4 . 100℅
= 4 . 16 / 134 . 100℅
= 64/134 . 100℅
= 47,76℅
Semoga Bermanfaat
#SemangatBelajar
11. Sebanyak 8 mol Na direaksikan dengan 3 mol oksigen, sesuai reaksi: Na+O: Na O (belum setara) (Ar Na-23 0-16)Tentukan :a. Pereaksi pembatas:b. Pereaksi bersisac. mol Natrium Oksida (Na-O) yang terbentuk
Penjelasan:
c . mol Natrium oksida(Na-O)yang terbentuk
12. ikatan antara Na dan O
Jawaban:
Na₃O (triNatrium Oksida)
Penjelasan:
Na∧+1 + O³ jadi Hasilnya Na₃O
13. Na+O2=Na 2 O, jawabannya apa ya?
NaO2.
Maaf kalo salah.
14. 12. Unsur O yang memiliki bilangan oksidasi = -1 per 2 terdapat pada senyawa .... a. KO² b. F²O c. H² O² d. Na² O² e. Na² O
Jawaban:
D.NA²O²
Penjelasan:
SEMOGA MEMBANTU
MAAF KALO SALAH
15. Berapakah bilangan oksidasi dari atom Na dalam senyawa Na₂O₂ ? Jika diketahui bilangan oksidasi O adalah -2
Jawaban:
2
Penjelasan:
Na2O2
Na2= +4
O2 = biloks nya - 2 = -2*2 = -4
Berarti Biloks Na2 = +4
Dengan begitu biloks Na = 4/2 = 2
Jawaban:
+2
Penjelasan:
Untuk senyawa netral (tidak bermuatan), maka jumlah bilangan oksidasi senyawanya adalah NOL.
O₂ = 2 x O = 2 x -2 = -4 ; sehingga agar netral, nilai Na₂ harus +4
Na₂ = 2 x Na = +4, maka Na = +2
16. jika Ar Na=23,C=12,Dan O=16 maka massa dari 0,2 mol Na²CO³.10H²O
1) Cari Mr nya dulu
2) Tinggal masukin ke rumus mol (gr = n x mr)
3) Nanti dapet massanya
17. Na o artinya adalah dalam sebuah lagu
Jawaban:
apa adalah jawabanya na o artinya apa
18. Sebutkan ikatan kimia antara Na-O dan o-H dari NAOH
NaCl = natrium klorida
KCl = kalium klorida
MgBr₂ = magnesium bromida
CaI₂ = kalsium iodida
Al₂O₃ = aluminium oksida
BaS = barium sulfida
K₂O = kalium oksida
MgS = magnesium sulfida
FeI₂ = besi (II) iodida
CaO = kalsium oksida
LiBr = litium bromida
Al₂S₃ = alumunium sulfida
BaO = barium oksida
CuI = tembaga (I) iodida
NaH = natrium hidrida
PbS₂ = timbal (IV) sulfida
CoBr₃ = kobalt (III) bromida
Ag₃N = perak nitrida
Timah florida = SnF₂
Seng klorida = ZnCl₂
Contoh senyawa kovalen:
HF = asam florida
HCl = asam klorida
HBr = asam bromida
HI = asam iodida
HClO = asam hipoklorit
HClO₄ = asam perklorat
H₂O = air
NH₃ = amonia
CO₂ = karbon dioksida
HNO₃ = asam nitrat
H₂SO₄ = asam sulfat
H₃PO₄ = asam fosfat
H₂CO₃ = asam karbonat
SO₂ = belerang dioksida
P₂O₅ = difosfor pentaoksida
CH₄ = metana
H₂ = gas hidrogen
O₂ = gas oksigen
N₂ = gas nitrogen
Cl₂ = gas klorin
Br₂ = gas bromin
I₂ = gas iodin
maaf kalo salah #membantu
Jawaban:
Ikatan Kimia – Pengantar
Ketika dua atom atau ion “berpegangan” dengan sangat erat, dapat dikatan bahwa di antaranya terdapat suatu ikatan kimia. Dalam pembentukannya, yang berperan adalah elektron valensi, yaitu elektron yang berada pada kulit terluar. Untuk memudahkan penggambaran elektron valensi pada atom suatu unsur dan ikatan yang terbentuk dapat digunakan simbol Lewis (simbol titik-elektron Lewis).
Penjelasan:
maaf ya kalo salah
19. nama senyawa Na²O adalah
Jawaban:
Nama senyawa Na2O adalah Natrium Oksida
Natrium oksida.
semoga membantu.
20. Sebanyak 8 mol Na direaksikan dengan 3 mol oksigen, sesuai reaksi: Na+O: Na O (belum setara) (Ar Na-23 0-16) Tentukan Pereaksi bersisanya!
Jawaban:
Pereaksi sisa = O2
Penjelasan:
4 Na + O2 => 2 Na2O
M 8 3
R 8 2 4
S - 1 4
Pereaksi pembatas => mol / koefisien
Hasil terkecil adalah pereaksi pembatas
Na : O = ( 8 / 4 ) : ( 3 / 1 )
=> 2 : 3
Pereaksi pembatas = Na
Pereaksi sisa = O2
Video Update
Reviewed by Franco
on
February 27, 2022
Rating:
Post a Comment